ФТОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА

ФТОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА (фтороводородная к-та), р-р фтористого водорода в воде. Устар. назв.- плавиковая к-та. В системе HF — H2O могут существовать 3 соед.: H2O·HF (H3O+F-), H2O·2HF (H3O+HF2-) и H2O·4HF, т.пл. к-рых соотв. -36, -78 (с разл.) и -100 0C; т.пл. эвтектич. смеси H2O — H2O·HF -72 0C; для азеотропной смеси (38,2% по массе HF) т. кип. 114,5 0C. При всех составах, отличных от азеотропного, фтористоводородная кислота испаряется инконгруэнтно. Равновесное давление паров HF и H2O над фтористоводородной кислотой описывается ур-нием lgр(Пa) = A — В/Т, значения коэф. см. в табл.

Для р-ров HF + nH2O -317,74 кДж/моль (n = 1), -322,03 кДж/моль (n = 10), -322,36 кДж/моль (n = 100) и -335,65 кДж/моль (n = ). Фтористоводородная кислота содержит ионы H+, F-, HF2-, H3O+, (HF)nF- и молекулы H3O+(HF)nF- с n = 1 — 4. Плотность фтористоводородной кислоты при 25 0C меняется от 1,00132 г/см3 (0,20 моль/дм3) до 1,07099 г/см3 (11,40 моль/дм3); электрич. проводимость при -6 0C — от 1,90 мкСм/см (0,0472 моль/дм3) до 54,36 мкСм/см (2,82 моль/дм3). Фтористоводородная кислота- сильная к-та, рКа 3,14; образует соли -фториды; реагирует со мн. в-вами, в т. ч. с такими оксидами, как SiO2, B2O3, Nb2O5, Ta2O5, MoO3, WO3, и силикатами.

Фтористоводородная кислота получают р-рением HF в воде, водной абсорбцией газообразных продуктов сернокислотного разложения CaF2, пирогидролизом CaF2, UF6, фторидов др. металлов, флюори-товых руд и фторсодержащих отходов произ-в. Фтористоводородная кислота- реагент в произ-ве AlF3, UF3 и др. неорг. фторидов, компонент р-ров для травления стекол, кварца, материалов микроэлектроники, металлов и нек-рых сплавов.

Фтористоводородная кислота при попадании на кожу вызывает болезненные ожоги, причем действие разб. фтористоводородной кислоты проявляется через неск. часов после поражения.

Хранят фтористоводородную кислоту в гумир. или полиэтиленовых емкостях.

Э.Г. Раков.

Источник: himik.chernykh.net